Actualizada el Martes, 6 Junio, 2017 23:59  

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2º de Bachiller. Químcia.
Las reacciones químicas.

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Reacciones ácido-base                        
Reacciones REDOX                          
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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EDITORIALES
                   
 
UNICOOS (Vídeos)
Ajustar una reacción en medio acido - Ion-electron
Ajustar una reacción en medio basico- Ion-electron
 
QUIMITUBE.COM (Vídeos)
Redox. teoría:
Concepto de oxidación y de Reducción
13:44
Definición de nº oxidación y reglas de determinación del mismo
8:06
Uso nº de oxidación determinar elemento que se oxida elemento que se reduce
3:45
Introducción a las pilas galvánicas o voltaicas
3:49
Explicación de la pila Daniell (Zinc metálico y Cu(II) )
8:57
Pilas galvánicas: fuerza electromotriz (potencial estándar de la pila)
2:46
Uso de pared porosa en pilas (en lugar de puente salino)
3:47
Pilas galvánicas con distintas reacciones redox: electrodos inertes
5:51
Electrodo de hidrógeno
7:14
Potencial estándar de reducción de las semireacciones
9:36
Notación simplificada de las pilas galvánicas
9:02
Relación energía libre de Gibbs - Potencial estándar de una pila
7:49
Redox. ejercicios:
Ejemplos de determinación del nº ox de los átomos de algunos compuestos
5:23
Ej. uso del n. de ox. para saber en una reacción oxidante y reductor
7:29
Ajuste reacción sencilla medio ácido método ion-electrón
9:28
Ajuste reacción medio ácido Cu + HNO3 con NO2 como producto
8:25
Ajuste reacción medio ácido Cu + HNO3 con NO y NO2 como productos
7:59
Ajuste reacción medio ácido I2 + HNO3
9:00
Ajuste reacción medio ácido K2Cr2O7 + HCl
8:09
Ajuste reacción medio ácido K2Cr2O7 + HI + HClO4
9:02
Ajuste reacción medio ácido K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4
7:05
Ajuste reacción medio ácido K2Cr2O7 + H2SO3
9:24
Ajuste reacción medio ácido K2Cr2O7 + IK + H2SO4
6:52
Ajuste reacción medio ácido KMnO4 + Fe + HCl
7:14
Ajuste reacción en medio ácido KMnO4 + H2SO4 + H2O2
7:58
Ajuste reacción en medio ácido MnCl2 + H2O2
10:47
Ajuste reacción en medio ácido KIO3 + Al
7:46
Ajuste reacción en medio básico KNO3 + Al
12:25
Ajuste reacción MEDIO BÁSICO CrCl3 + KClO3
10:54
Ajuste reacción MEDIO BÁSICO KMnO4 + NaNO2
10:34
Ajuste reacción MEDIO BASICO Dos semireacciones oxidación
12:36
Volumetría redox H2O2 y KMnO4
10:27
Valoración redox: yoduro sódico con dicromato potásico
8:49
Reacción entre el HNO3 y el SH2
12:27
Cálculo de la concentracion de SH2 de un gas reacción con I2
14:10
Determinación de la composición de una mezcla por volumetría redox
11:34
Cálculo de la cantidad de producto formado (reactivo limitante)
14:38
Cálculos estequiométricos dicromato y sulfato ferroso con RENDIMIENTO
8:43
Cálculo del reactivo LIMITANTE en la reacción oxalato-permanganato
10:56
Rendimiento y dismutación: reacción cloro en medio básico
12:51
Cálculo de la fuerza electromotriz de una pila galvánica de aluminio y cobalto
3:03
Cálculo de la fuerza electromotriz de una pila galvánica de cromo y cobre
2:45
Cálculo de la fuerza electromotriz una pila galvánica de hidrógeno y zinc
3:09
Predecir si el HCl atacará al oro y al níquel
7:03
Cálculo fuerza electromotriz de una pila de cobre y hierro iónico
2:49
Predicción reacción redox: dicromato con cloruro y yoduro
6:10
Cálculo fuerza electromotriz de una pila de cadmio y plata
3:22
Predicción del sentido de una reacción redox: Fe(II) + Sn(II) + Fe(s) + Sn(s)
6:01
Predicción de si una reacción redox será o no espontánea
7:19
Cálculo de la energía eléctrica suministrada por una pila
10:20
Volumetría redox: dicromato potásico y yoduro potásico
7:25
Variación de la masa de los electrodos en una pila galvánica
6:27
Variación de la concentración iónica en una pila
6:12
Cálculo de la energía libre a partir de la fem de una pila
5:48
Electrolisis - Cálculo de la carga necesaria para depositar x gramos de Cu
4:13
Electrolisis - Carga necesaria para descomponer x gramos de LiCl
5:30
Electrolisis - Obtención de oro puro por deposición electrolítica de AuCl3
5:34
Electrolisis: Chapado en oro o deposición de oro sobre un objeto
5:58
Electrolisis: Cálculo del pH final de una disolución electrolítica de NaCl
6:12
Cálculo del reactivo LIMITANTE en la reacción oxalato-permanganato
10:56
Selectividad Electrolisis de NaCl para la producción industrial de Cl2 y NaOH
13:40
Cálculo del reactivo en EXCESO en la reacción oxalato-permanganato
3:42
Ácido-base. teoría:
Concepto de ácido y de base
7:04
Producto iónico agua
4:02
Concepto pH
4:01
Fortaleza de ácidos y bases (Ka y Kb)
10:11
Relación entre Ka y Kb
3:55
1 Hidrólisis Introducción
2:18
2 Hidrólisis - Base fuerte Ácido fuerte
4:03
3 Hidrólisis - Base fuerte Ácido débil
3:12
4 Hidrólisis - Base débil Ácido fuerte
2:50
5 Hidrólisis - Base débil Ácido débil
3:35
Soluciones amortiguadoras
9:48
Indicadores ácido base
8:52
Neutralización
7:25
Valoración ácido Fuerte base Fuerte
11:06
Valoraciones de ácidos y bases débiles
4:52
Ácido-base. ejercicios: