Actualizada el Miércoles, 7 Junio, 2017 0:04  

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2º de Bachiller CC SS. Química.
Enlace químico.

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EDITORIALES
                   
 
QUIMITUBE.COM (Vídeos)
Enlace químico teoría:
Introducción al enlace químico
6:15
Enlace covalente, regla del octeto y estructuras de Lewis
15:50
Enlace covalente coordinado o dativo
6:47
Enlace covalente Excepciones a la regla del octeto
10:21
Enlace covalente - concepto de resonancia o mesomería
3:48
Enlace químico Curvas de estabilidad energética o curvas de Morse
6:18
Enlace covalente Parámetros moleculares Energía, longitud y ángulo de enlace
8:32
Polaridad del enlace covalente y polaridad de las moléculas covalentes
13:47
Enlace covalente Geometría molecular Repulsión pares electrónicos capa de valencia
22:41
Enlace covalente Modelo del enlace de valencia
13:56
Introducción a la HIBRIDACIÓN de orbitales atómicos
7:30
HIBRIDACIÓN sp con enlaces simples, cloruro de berilio, BeCl2
10:21
HIBRIDACIÓN sp2 con enlaces simples - Trifluoruro de boro BF3
12:19
HIBRIDACIÓN sp3 Metano, CH4, y etano, CH3CH3
15:21
HIBRIDACIÓN sp3 Parte 2 - Molécula de amoníaco, NH3
9:56
HIBRIDACIÓN sp3 para la molécula de agua
7:51
HIBRIDACIÓN sp2 con dobles enlaces Eteno o etileno
12:11
Fundamento del enlace iónico y redes cristalinas
14:51
Enlace iónico y energía reticular - Ecuación de Born-Landé
8:51
Enlace iónico Energía reticular Ciclo de Born Haber
9:31
Propiedades de los compuestos ionicos
11:00
Introducción a las propiedades de las sustancias covalentes
8:55
Propiedades de las sustancias covalentes moleculares
10:47
Propiedades de las redes covalentes - diamante y grafito
11:42
Fuerzas intermoleculares de London Dipolo instantáneo dipolo inducido
8:16
Introducción a las fuerzas intermoleculares
6:55
Fuerzas intermoleculares entre moléculas covalentes polares
16:56
Introducción al enlace metálico - Teoría del gas electrónico
6:45
Enlace metálico Teoría de bandas
11:08
Enlace metálico Propiedades de los elementos metálicos
4:36
 
Enlace químico ejercicios:
Determinación tipo enlace químico con configuraciones electrónicas
11:02
Determinación tipo enlace químico con el número atómico
5:00
Tipo de enlace a partir de los números cuánticos n y l
9:29
Estructuras de Lewis moléculas covalentes sencillas H2S, H2O, NH3...
25:06
Estructuras Lewis formas resonantes NO, NO2, N2O, CO2, O3
23:14
Estructuras de Lewis de los oxoácidos del cloro
12:15
Estructura de Lewis aniones carbonato, sulfato, nitrato, nitrito...
24:14
Estructura de Lewis de moléculas orgánicas
14:36
Cálculo del porcentaje de carácter iónico con el momento dipolar
11:03
Cálculo del carácter iónico por diferencia de electronegatividad
7:45
Determinación de la covalencia de flúor, cloro, nitrógeno y fósforo
9:01
Geometría por RPECV e hibridación átomo central
14:12
Tipo de hibridación de los átomos molécula orgánica
10:02
Lewis, hibridación y geometría de oxonio y amonio
9:55
Parámetros de enlace e hibridación del fosgeno COCl2
8:38
Parámetros de enlace difluoruro de oxígeno
7:00
Determinación enlaces polares y densidad de carga compuesto orgánico
4:53
Enlaces polarizados y densidad de carga del 2-cloropropeno
6:12
Rotación y rigidez de los enlaces carbono-carbono
6:08
Conductividad del sodio y del berilio teoría de bandas
8:08
Cuestiones verdadero falso sobre enlace metálico
3:13
Cálculo de la enegía reticular por Born-Landé
7:23
Comparacion de la dureza de dos compuestos iónicos Born-Landé
6:55
Born-Landé para determinar cómo varía la energía reticular de AB
7:40
Determinación energía reticular y punto fusión NaF, KF, LiF
10:27
Ordenar de mayor a menor energía reticular CaO, CaS, KF, KI
7:05
CICLO DE BORN-HABER para el fluoruro sódico
11:08
Cálculo energía reticular fluoruro cálcico Born-Haber y Born-Landé
16:26
Cálculo energía reticular bromuro potásico KBr CICLO BORN-HABER
14:56
Cálculo energía reticular óxido magnesio MgO CICLO BORN-HABER
13:06
Cálculo afinidad electrónica Cl por el CICLO BORN-HABER
10:15
Demostrar que no existe NaO con el CICLO BORN-HABER
10:55
Determinar en qué moléculas se darán enlaces de hidrógeno
10:20
Polaridad, carácter iónico y enlace hidrógeno H2O, H2, HF, CH4, NH3
17:10
Fuerzas intermoleculares cambios físicos agua, yodo, amoniaco
14:43
Vencer enlaces químicos o fuerzas intermoleculares
11:03
Propiedades del cobre, el dióxido de carbono y el fluoruro de cesio
18:11
Justificar hechos experimentales enlace y fuerzas intermoleculares
10:47
Solubilidad yodo y cloruro potásico en agua y tetracloruro de carbono
14:19
Propiedades redes cloruro bario, agua, diamante y yodo
13:07
Asignar tipo red cristalina en base a sus propiedades
7:54
Deducción de sustancias según ciertas propiedades físicas
10:00
Justificar puntos ebullición etano, metoximetano y etanol
12:38
Justificar puntos ebullicion elevados de HF y H2O
8:27
Establecer el orden de punto ebullicion agua, etanol, metano, butano
10:24
Asignar puntos fusión diamante, BCl3, N2 y aluminio
9:53